29. Sự phân hủy N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2, phản ứng tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ. Tính hằng số tốc độ phân hủy N2O5 (theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 ) và thời gian phân hủy (theo đơn vị phút) để nồng độ N2O5 bằng 80% ban đầu.

30. Liều thông thường paracetamol hạ sốt cho trẻ sơ sinh là 10 mg/kg trọng lượng cơ thể. Sau 4 giờ, nồng độ này giảm còn 2 mg/kg. Nếu sự đào thải paracetamol ra khỏi cơ thể xảy ra theo phản ứng bậc 1, hãy tính hằng số tốc độ của quá trình đào thải paracetamol theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 .

27. Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) = 2SO3 (k) có DHo < 0 Hãy cho biết cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều nào (có giải thích) với các thay đổi sau: a) Cho thêm SO2; b) Giảm SO3; c) Tăng nhiệt độ phản ứng; d) Giảm thể tích bình phản ứng.

28. Trộn 0,292 mol H2(k), 0,292 mol I2 và 3,96 mol HI (k) vào một bình dung tích 2 lít ở 430°C xảy ra phản ứng sau: H2 (k) + I2 (k) 2HI (k), KC = 54,3 ở 430°C. a) Hỏi chiều của phản ứng này? (so sánh thương số phản ứng QC với hằng số cân bằng KC) b) Tính nồng độ các khí lúc đạt tới trạng thái cân bằng.

29. Sự phân hủy N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2, phản ứng tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ. Tính hằng số tốc độ phân hủy N2O5 (theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 ) và thời gian phân hủy (theo đơn vị phút) để nồng độ N2O5 bằng 80% ban đầu.

giai giùm các bạn?

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^⁰:

N₂O₅  → N₂O₄ + ½ O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M.

Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A.. 1,36.10^-3 mol/(l.s)

B. 6,80.10^-4 mol/(l.s)

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s)

D. 2,72.10^-3 mol/(l.s)

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45°C:

N 2 O 5 →   N 2 O 4 + 1 / 2   O 2

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ của N₂O₅ là 2,08 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là?

A. 6,80.10^-4 mol/(l.s)                         

B. 2,72.10^-2 mol/(l.s)

C. 1,36.10^-2 mol/(l.s)                          

D. 6,80.10^-2 mol/(l.s)

Hằng số tốc độ của phản ứng trong pha khí ở 25^oC:

2N₂O₅ => 4NO₂ + O₂ bằng 1,73.10^-5s^-1

a) Cho biết bậc của phản ứng và viết phương trình động học mô tả tốc độ phụ thuộc vào nồng độ chất.

b) Tính tốc độ tiêu thụ N₂O₅ và tốc độ tạo thành NO₂, O₂. Tính tốc độ v của phản ứng xảy ra trong bình phản ứng có dung tích 12dm³ chứa N,Os ở áp suất p = 0,10atm, ở 25°C.

c) Tính số phân tử N₂O₅ bị phân huỷ trong một giây trong bình 12dm³.

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45 độ C

        N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 2 O 2

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 2,72.10^-3 mol/(l.s).

B. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).

D. 6,80.10^-4 mol/(l.s).

Xét phản ứng phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC :  N₂O₅ ® N₂O₄ + 1 2 O₂

Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là

A. 6,80.10^-4 mol/(l.s)

B. 2,72.10^-3 mol/(l.s).

C. 6,80.10^-3 mol/(l.s).

D. 1,36.10^-3 mol/(l.s).

Xét phân hủy N₂O₅ trong dung môi CCl₄ ở 45^oC: N₂O₅→N₂O₄ + 1/2O₂. Ban đầu nồng độ của N₂O₅ là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N₂O₅ là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N₂O₅ là:

A. 6,8.10^-3mol/l.s

B. 2,72.10^-3mol/l.s

C. 1,36.10^-3mol/l.s

D. 6,8.10^-4mol/l.s

Bảng số liệu sau đây cho biết thể tích khí hiđro thu được theo thời gian của phản ứng giữa kẽm (dư) với axit clohiđric.

Hãy vẽ đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc thể tích khí hiđro theo thời gian.

Từ đồ thị hãy cho biết khoảng thời gian nào phản ứng xảy ra nhanh nhất ?

Ở thời điểm phản ứng kết thúc, hình dạng đồ thị như thế nào ?